Proprio l’altro giorno, durante una lezione di fisica mi sono trovata di fronte alla termodinamica, per svolgere alcuni esercizi, in vista di un esame. Mentre eravamo assorti nello svolgimento dei problema, ho pensato “quanto è bella la termodinamica”! 🙂 Ha un fascino quasi filosofico!!

Per questo, per fissare quel pensiero, ho deciso di scrivere e svolgere i problemi in questione 😉

Una mole di gas ideale monoatomico si espande assorbendo 3000J di calore. Sapendo che il lavoro (W) compiuto dal gas è pari al doppio della sua variazione di energia interna, si calcoli la variazione di temperatura del gas.

Prima di tutto, scriviamo i dati del problema:

Q_A=3000J

W=2ΔU

Ora, ricordiamo che la variazione di energia interna è legata alla variazione di temperatura, essendo

ΔU=nc_vΔT=3/2RΔT, (*) 

dove abbiamo tenuto in considerazione che n=1 (numero di moli) e che il gas è monoatomico, quindi il calore specifico molare a volume costante è c_v=3/2R (R=8,31J/(K mole).

Per il Primo Principio della Termodinamica sappiamo che

Q-W=ΔU

e che W=2ΔU, quindi ΔU=Q/3=1000J.

A questo punto, abbiamo “legato” le variabili e possiamo rispondere al quesito del problema, calcolando la variazione di temperatura, perché la ricaviamo dalla (*):

ΔT= 2ΔU/(3R)=80,2K

L’altro problema è il seguente:

Una mole di gas ideale monoatomico si trova inizialmente in uno stato A con volume V₀ e pressione p₀ a temperatura T=300K ed è sottoposto alla seguente equenza di trasformazioni:

A→B: compressione isocora (volume costante) fino alla pressione 4p₀;

B→C: espansione isobara fino al volume 2V₀;

C→D: espansione isoterma fino alla pressione p₀.

Si calcolino il lavoro compiuto ed il calore scambiato dal gas durante la sequenza di trasformazioni.

E’ conveniente calcolare volume, pressione e tempaeratura negli stati A, B, C e D.

A: volume, pressione e temperature sono quelli iniziali, Vo, po, To e l’equazione di stato è

poVo=nRTo

B: poichè la compressione avviene a volume costante, V_B=Vo, p_B=4p_o, e la temperatura è una generica T_B; la corrispondente equazione di stato è

4poVo=nRT_B

Dal confronto delle equazioni di stato rispetto ad A e B si ottiene (basta dividere membro a membro) T_B=4To.

C: V_C=2Vo, p_C=p_B=4po (espansione a pressione costante) e l’equazione di stato è

 4po2Vo=nRT_C

che, confrontata con l’equazione allo stato A (ancora dividendo membro a membro) si ha T_C=8To.

D: volume V_D, pressione pD=po, temperatura T_D=T_C=8To, (espansione a temperatura costante), la cui uqeuazione di stato è

V_Dpo=8nRTo

Per calcolare il lavoro, ricordiamo che la grandezza è additiva, per cui basta calcolare i lavori durante le 3 trasformazioni:

W_AB=0, perchè isocora

W_BC=

Nella trasformazione C→D occorre ricordare che l’espansione avviene e a temperatura costante e che quindi può essere portata fuori dall’integrale , dopo aver ricavato T dall’equazione di stato (ddobbiamo scriverla in funzione di V):

W_CD=

 Ora, basta solo sostituire i valori numerivi per avere il lavoro complessivo: W=37600J.

Per calcolare il calore scambiato, ricorriamo al primo principio della termodinamica: Q=ΔU+W ().

Ricordiamo che la variazione di energia interna per un gas monoatomico è data da ΔU=nc_vΔT=nc_v(T_D-T_C)=26200J

Pertanto,  () Q= 63800J.